با همکاری مشترک انجمن علوم و فناوری‌های شیمیایی ایران

نوع مقاله : مقاله پژوهشی کامل

نویسندگان

1 بخش شیمی، دانشکده علوم، دانشگاه بنغازی، بنغازی، لیبی

2 1. بخش شیمی، دانشکده علوم، دانشگاه بنغازی، بنغازی، لیبی 2. موسسه دانشگاهی لیبیایی، میسوراتا، لیبی

چکیده

جذب زیستی یون­های مس (II) از محلول­های آبی توسط زائده­ی پودر چای و قهوه به روش ناپیوسته مورد بررسی قرار گرفت. فرآیند جذب به pH محلول، غلظت اولیه یون فلزی، مقدار بیوجاذب و زمان تماس بستگی دارد. داده­های جذب تعادلی که به طریق آزمایشی بدست آمده بودند توسط ایزوترم­های لانگمویر، فروند لیچ، تمکین و دابینین-رادشکویچ مورد بررسی قرار گرفتند. مدل لانگمویر با ضریب همبستگی بالاتر تطابق بیشتری با داده­ها داشت. بیشترین ظرفیت­های جذب با استفاده از ایزوترم لانگمویر به ترتیب 526 و 417 میلی­گرم بر گرم برای قهوه و چای بدست آمد. مطالعات سینیتکی بیانگر آن بود که مراحل جذب توسط مدل شبه درجه دوم انجام می­گیرد. براساس ظرفیت جذب، زائده­ی پودر قهوه و چای می­تواند به عنوان جاذب زیستی کم هزینه، موثر و دوست­دار محیط زیست برای حذف یون­های مس (II) از محلول­های آبی مورد توجه قرار گیرد.

کلیدواژه‌ها

 
[1]     D.Yıldız, F. Keskin, and A. Demirak, Biosorption of 2,4 dichlorophenol Onto Turkish Sweetgum Bark in a Batch System: Equilibrium and Kinetic Study Acta Chim. Slov. 64 (2017) 237–247.
[2]     A. Anwer, A. Shamim, and A. Ashfaq, Kinetics And Isotherm Studies For Evaluating Adsorption Capacity Of Ceramic Pottery Waste For The Removal Of Cu(II) In Aqueous System, 3rd International Conference on Recent Innovations in Science, Technology, Management, and Environment, New Delhi (2016) 149-161.
[3]     K.M. Elsherif and M.M.Yaghi, Studies with Model Membrane: The Effect of Temperature on Membrane Potential Moroccan J. Chem. 5 (2017) 131-138.
[4]     K.M. Elsherif and M.M.Yaghi, Membrane Potential Studies of Parchment Supported Silver Oxalate membrane J. Mater. Environ. Sci. 8 (2017) 356-363.
[5]     K.M. Elsherif and M.M.Yaghi, Studies with Model Membrane: Determination of Fixed Charge Density of Silver Sulfite Membrane Am. J. Pol. Sci. Tech. 2 (2016) 28-33.
[6]     K.M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, Bi-ionic Potential Studies for Silver Thiosulphate Parchment-Supported membrane Int. J. Adv. Sci. Tech. Res. 1 (2014) 638-646.
[7]     K.M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, Bi-Ionic Potential Studies For Thallium Chromate Parchment-Supported Membrane Int. J. Res. Pharm. Chem. 4 (2014) 267-273.
[8]     K.M. Elsherif, A. El-Hashani, A. El-Dali and M. Musa, Ion Selectivity Across Parchment-Supported Silver Chloride Membrane in Contact with Multi-valent Electrolytes, Int. J. Anal. Bioanal. Chem. 4 (2014) 58-62.
[9]     K. M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, and M. Saad, Ion-Permeation Rate of (1:1) Electrolytes across Parchment-Supported Silver Chloride Membrane Int. J. Chem. Pharm. Sci. 2 (2014) 890-897.
[10] K.M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, Potentiometric Determination of Fixed Charge Density and Permselectivity for Silver Thiosulphate membrane, J. App. Chem. 2 (2013) 1543-1551.
[11] K.M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, Potentiometric determination of fixed charge density and Permselectivity for Thallium Chromate membrane, Ann. Chem. Forsch. 1 (2013) 15-25.
[12] K.M. Elsherif, A. El-Hashani and A. El-Dali, Effect of temperature on membrane potential and evaluation of thermodynamic parameters of parchment supported silver thiosulphate Der Chem. Sin. 4 (2013) 13-21.
[13] H.Z. Mousavi and Z. Lotfi, Adsorption of heavy metal ions on olive leaves: Equilibrium and kinetic studies J. App. Chem. 7 (2012) 49-55.
[14] R. Mohamed, A. Mustafa, and M. Mohamed, Biosorption of Cr(VI) and Cu(II) by Palm Kernel Powder and Its Potential Application, Int. J. Environ. Sci. Development 7 (2016) 788-792.
[15] A.K. Chopra and C. Pathak, Biosorption technology for removal of metallic pollutants-An overview J. of App. Nat. Sci. 2 (2010) 318-329.
[16] K.M. Elsherif, A.M. Ewlad-Ahmed and A. Treban, Biosorption Studies of Fe (III), Cu (II), and Co (II) from Aqueous Solutions by Olive Leaves Powder, App. J. Environ. Engine. Sci. 3 (2017) 341-352.
[17] K.M. Elsherif, A.M. Ewlad-Ahmed and A. Treban, Removal of Fe (III), Cu (II), and Co (II) from Aqueous Solutions by Orange Peels Powder Equilibrium Study Biochemistry and Molecular Biology 2 (2017) 46-51.
[18] Z. Marczenko, Spectrophotometric Determination of Elements, Ellis Harwood Ltd. Chichester Halsted Press, a Division of John Wiley and Sons. Inc., New York, London, Sydney and Toronto (1986).
[19] I. Langmuir, The Adsorption Of Gases On Plane Surfaces Of Glass, Mica And Platinum, J. Ameri. Chemical Soci. 40 (1918) 1361-1403.
[20] H.M.F. Freundlich, Over the Adsorption in Solution, Z. phys. Chem. 57 (1906) 387-471.
[21] A.O. Dada, A.P. Olalekan, A.M. Olatunya and O. Dada, Langmuir, Freundlich, Temkin and Dubinin–Radushkevich isotherms studies of equilibrium sorption of Zn2+ unto phosphoric acid modified rice husk, IOSR J. Appl. Chem. 3 (2012) 38-45.
[22] N.D. Huston and R.T. Yang, Theoretical basis for the Dubinin-Radushkevich (D-R) adsorption isotherm equation., Adsorption 3 (1997) 189-195.
[23] S. Lagergren, Zur theorie der sogenannten adsorption geloester stoffe, K. Sven. Vetenskapsakad. Handl. 24 (1898) 1-39.
[24] Y.S. Ho and G. McKay, The Kinetics of Sorption of Divalent Metal Ions onto Sphagnum Moss Flat,  Water Res. 34 (2000) 735-742.